Como já mencionado nos comentários acima, esta é uma mistura bastante complexa com um conjunto de propriedades igualmente complexo para equilibrar. No entanto, se você está apenas olhando para ele como um sistema binário simples com água como solvente e vários açúcares como solutos, um de cada vez, então há uma resposta muito simples (não necessariamente útil sozinho).
Para soluções diluídas, a depressão do ponto de congelamento é impulsionada principalmente pelo solvente e não pelo soluto, e a relação é linear. Para açúcares,
Depressão do ponto de congelamento (° C) = 1,86 * M
M é massa / massa molecular do açúcar que você usa em 1000ml de água. Para o seu exemplo de 10g de sacarose em 100ml de água, M é 0,29 e seu ponto de congelamento é de menos 0,5ºC.
Para dissacarídeos como sacarose e lactose, eles têm massa molecular idêntica de 342. Para açúcares simples como glicose e frutose (dextrose é apenas d-glicose), é 180. Para xarope invertido, você tem uma mistura. Para poliálcoois, você pode procurar facilmente suas massas.
Eu ainda aconselho a não usar este tipo de ferramenta sozinho para fazer sorvete.
Separadamente, a doçura é menos apenas massa seca, mas concentração molar, e é por isso que o xarope invertido é mais doce que a sacarose, 1 unidade de sacarose na mesma quantidade de água é menos doce do que se quebrada em seu monossacarídeo constituinte glucose e frutose; em vez de 1 unidade de sacarose, você tem 1 unidade de glicose e 1 unidade de frutose, o dobro da concentração.