Como o Watney pode obter tanto hidrogênio no ar?

Question

Como o Watney pode obter tanto hidrogênio no ar?

#1 resposta do (7 votos)
#2 resposta do (2 votos)

5

Isso não faz sentido para mim.

Mark Watney precisa de água. Ele usa um prato de irídio para decompor a hidrazina em uma mistura gasosa de hidrogênio e nitrogênio (proporção de 2: 1) que ele alimenta em um forno feito à mão. Citação exata: "Logo eu tive pequenas explosões de chama cuspindo da chaminé". Por alguma razão, o hidrogênio não entra em combustão total e contamina o ar. No final, há sete vezes mais o hidrogênio no ar do que o oxigênio (64% do volume). Deve ter explodido quando atingiu a concentração de 4%.

Além disso, há muito nitrogênio gerado no prato de irídio, no entanto, o nitrogênio é de apenas 22% no final, embora parte do hidrogênio seja utilizada para produzir água

Mais uma coisa, ele produz centenas de litros de água de CO2 (via O2 regenerado), mas deveria ter produzido cerca de 100 kg de carbono - para onde foi? Como o seu oxidante funciona? Eu não li além deste ponto, então eu me pergunto se ele teve uma idéia para alimentar esse carbono para suas plantas.

the-martian mars

por Anton Duzenko 11.07.2015 / 22:55

2 respostas

Tags the-martian mars

O que aconteceu com todas as casas que habitaram Harrenhal? Quem faz este manípulo de torneira do chuveiro (identificação do logótipo)?

score 7 · Answer 1

Você confundiu "mistura explosiva" com "mistura explosiva". A faixa de mistura explosiva para uma mistura de hidrogênio / ar é de 4% a 75%. No entanto, apenas porque uma substância é explosiva não significa que ela irá explodir espontaneamente. No caso do hidrogênio, é necessária uma faísca ou chama e, presumivelmente, Watney não está produzindo nenhuma delas. Aparentemente, jatos de hidrogênio de alta pressão podem se auto-inflamar, mas isso não se aplica. Da mesma forma, há relatos de que as misturas hidrogênio-ar podem se auto-inflamar na presença de um catalisador como a platina, mas isso também não parece apropriado.

A temperatura de autoignição para o hidrogênio é de 500 ° C, enquanto o Watney não fornecer uma chama aberta ou produzir faíscas, e não tiver temperaturas locais superiores a 500 ° C, ele é teoricamente seguro.

Dito isto, ficaria muito surpreso se não houvesse fontes de faísca, como motores de ventilação em seu habitat.

score 2 · Answer 2

Só porque o hidrogênio tem a capacidade de entrar em combustão, isso não significa que o fará sem provocação.

O hidrogênio precisa de uma faísca ou de uma chama aberta para ser aceso, a menos que atinja 500 C, o que, como Watney ainda estava vivo, podemos presumir que não ocorreu.

O hidrogênio que estava no ar se separou do grupo antes alcançando a chama fornecida por Watney, e havia um fluxo constante de O2 impedindo que o Hidrogênio se incendiasse nele.

A razão pela qual o conteúdo de hidrogênio é tão baixo é por causa do Regulador Atmosférico, uma maravilhosa peça de tecnologia que tem a capacidade de congelar o ar separado no Hab.

The regulator uses freezeseparation to sort out the gasses. When it decides there’s too much oxygen, it starts collecting air in a tank and cooling it to 90 kelvin. That makes the oxygen turn to liquid, but leaves the nitrogen (condensation point: 77K) still gaseous. Then it stores the O2 - Mark Watney - The Martian .

Então é por isso que o teor de hidrogênio foi tão alto, enquanto as concentrações de O2 e N2 permaneceram dentro da normalidade. Note que ele poderia não fazer isso com o hidrogênio já que a temperatura de congelamento é muito baixa.

A maneira como ele transformou o CO2 em O2 puro é um pouco mais complicado, no entanto.

O AR (Regulador Atmosférico) armazena o CO2 em tanques, que então vão para o Oxygenator, um dispositivo sofisticado que pega CO2, libera o O2 e expele o restante (carbono) do lado de fora.